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      初三試卷:廣州市2012年中考化學考試試卷及答案解析

      所屬欄目: 初三試卷
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      關鍵詞:廣州市2012年中考化學考試試卷及答案解析,初中,初三下,化學,廣州市,2012年中考,化學考試,答案解析試卷
      摘 要:一、選擇題(40分)1.空氣是一種寶貴的自然資源,下列氣體不可直接從空氣分離獲得的是()a.用作醫療急救的氧氣b.用作焊接保護氣的稀有氣體c.用作食品防腐劑的氮氣d.用作清潔燃料的氫氣【解析】選d。分離液態空氣的方法可以得到氧氣、氮氣和少量......
      一、選擇題(40分)

      1.空氣是一種寶貴的自然資源,下列氣體不可直接從空氣分離獲得的是( )

      A.用作醫療急救的氧氣 B.用作焊接保護氣的稀有氣體

      C.用作食品防腐劑的氮氣 D.用作清潔燃料的氫氣

      【解析】選D。分離液態空氣的方法可以得到氧氣、氮氣和少量的稀有氣體;空氣中幾乎不含氫氣,不可直接從空氣中分離獲得。

      2.下列物質性質的描述中,屬于化學性質的是( )

      A.甲烷可以在空氣中燃燒 B.金屬汞常溫下是液體

      C.高錳酸鉀是紫黑色固體 D.銀具有良好的延展性

      【解析】選A。甲烷的可燃性屬于化學性質;物質的狀態、顏色、延展性都屬于物理性質。

      3.下列物質中屬于氧化物的是( )

      A.Ca(C1O3)2 B.Zn(OH)2 C.MnO2 D.O2

      【解析】選C。氧化物是由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。A屬于鹽,B屬于堿,D屬于單質。

      4.下列服裝面料中屬于有機合成材料的是( )

      A.蠶絲 B.棉布 C.羊毛 D.滌綸

      【解析】選D。蠶絲、棉布和羊毛都是天然纖維,滌綸屬于有機合成材料。

      5.下列說法正確的是( )

      A.鋁是人類最早利用的金屬材料

      B.銅是目前世界年產量最高的金屬

      C.大多數金屬元素在自然界中以單質形式存在

      D.日常使用的金屬材料大多數是合金

      【解析】選D。人類最早利用的金屬材料是銅;鐵絲目前世界年產量最高的金屬;少數金屬元素如金、銀在自然界中以單質形式存在,大多數以化合物的形式存在。

      6.化石燃料是不可再生的能源,下列不屬于化石燃料的是( )

      A.煤 B.石油 C.乙醇 D.天然氣

      【解析】選C。化石燃料包括煤、石油和天然氣。

      7.有一些物質,它們中的一些原子集團常作為一個整體參加反應,下列物質中含有原子集團的是( )

      A.NaCl B.NaNO3 C.CaCl2 D.KCl

      【解析】選B。硝酸鈉是由鈉離子和硝酸根離子構成,硝酸根是原子團。

      8.下列各種物質中,氯元素化合價最高的是( )

      A.NaClO4 B.HCl C.NaClO D.ClO2

      【解析】選A。根據化合價代數和為零可以求算四種物質中氯元素的化合價分別是+7、—1、+1、+4。

      9.下列關于碳和碳的氧化物的說法正確的是( )

      A.金剛石和石墨硬度都很大

      B.二氧化碳和一氧化碳都能滅火

      C.二氧化碳可作為大棚種植農作物的氣體肥料

      D.一氧化碳可使澄清石灰水變渾濁

      【解析】選C。石墨質軟;一氧化碳具有可燃性;一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁。

      10.下列處理事故的方法中不正確的是( )

      A.電器著火,迅速切斷電源

      B.室內起火,迅速打開所有門窗通風

      C.廚房煤氣管道漏氣,迅速關閉閥門并開窗通風

      D.灑在實驗桌上的少量酒精著火,迅速用濕布蓋滅

      【解析】選B。室內起火,如果迅速打開所有門窗通風會提供充足的氧氣使燃燒更旺。

      11.下列物質不可作為鉀肥施放于土壤中的是( )

      A.氫氧化鉀 B.硫酸鉀 C.硝酸鉀 D.草木灰

      【解析】選A。氫氧化鉀具有腐蝕性不能用作鉀肥。

      12.儲存和運輸濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉的容器上都應張貼的圖標是( )



      【解析】選D。濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉都具有腐蝕性,應張貼腐蝕品圖標。



      13.甲、乙是兩種粒子的結構示意圖,下列說法正確的是( )

      A.甲是陽離子

      B.乙是陰離子

      C.甲、乙屬于不同種元素

      D.甲、乙都屬于金屬元素

      【解析】選C。甲中圓圈內的核電荷數為8,核外電子數是10,該離子是陰離子;乙中圓圈內的核電荷數為10,核外電子數是8,該離子是陽離子。由于二者的核電荷數不同,所以是不同種元素。甲是氧元素,乙是氖元素都是非金屬元素。

      14.將pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋后,所得溶液的pH可能是( )

      A.6 B.8 C.11 D.14

      【解析】選B。堿溶液加水稀釋后,堿性變弱,pH減小。

      15.下列敘述正確的是( )

      A.鎂片放置在空氣中,不需加熱就能在表面生成MgO

      B.紅磷放置在空氣中,不需加熱就能燃燒產生P2O5

      C.硫粉加熱后放入氧氣中,燃燒產生SO3氣體

      D.鐵絲加熱后放入氧氣中,燃燒產生Fe2O3固體

      【解析】選A。鎂的活潑性較強不需加熱就能與空氣中的氧氣反應生成氧化鎂;紅磷燃燒需要達到著火點;硫燃燒生成二氧化硫(SO2);鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵(Fe3O4)。

      16.菱鐵礦的主要成分是FeCO3。下列說法正確的是( )

      A.FeCO3中Fe、C、O元素的質量比是1:l:3

      B.FeCO3中Fe、C、O的原子個數比是56:12:16

      C.FeCO3的相對分子質量是56+12+16


      【解析】選D。FeCO3中Fe、C、O元素的質量比是56:12:48;FeCO3中Fe、C、O的原子個數比是1:1:3;FeCO3的相對分子質量是56+12+16×3。

      17.堿溶液中都含有OH—,因此不同的堿表現出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是( )

      A.能使紫色石蕊溶液變藍色 B.能與鹽酸反應生成水

      C.能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀 D.能與CO2反應生成水

      【解析】選C。Ba(OH)2與Na2SO4溶液反應的實質是鋇離子與硫酸根離子結合生成沉淀的緣故,與OH—無關。

      18.區別下列各組物質的方法可行的是( )

      A.用鹽酸區別澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液

      B.用二氧化錳區別過氧化氫溶液和純水

      C.用蒸餾水區別四氧化三鐵粉末和鐵粉

      D.用銅片區別稀鹽酸和稀硫酸

      【解析】選B。鹽酸能與澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液反應,但是無明顯現象;把二氧化錳加入兩種液體中,冒氣泡的是過氧化氫溶液,無現象的是水;四氧化三鐵粉末和鐵粉都不溶于水,無法區分;銅不能與稀鹽酸和稀硫酸反應,無法區分。

      19.AgNO3固體見光或受熱易分解,故用棕色試劑瓶保存。AgNO3受熱分解,放出的有刺激性氣味的氣體可能是( )

      A.SO2 B.NO2 C.NH3 D.N2

      【解析】選B。根據質量守恒定律,反應前后元素的種類不變,所以AC選項錯;由于氮氣無味所以應該是二氧化氮氣體。

      20.下列各組對比實驗,能達到實驗目的的是( )


      【解析】選C。控制變量法是常用的探究實驗方法,A中應使用相同溶質質量分數的鹽酸;B中將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液,與二氧化碳的水溶液加入石蕊試液都會使石蕊變紅,不能驗證是否與水反應。可改為將干燥的石蕊試紙放入干燥的二氧化碳氣體中與將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液比較;D中也應該用熱水。

      二、本題包括5小題,共30分。

      21.(6分)用化學方程式描述下列事實:

      (1)常溫下,鋁具有很好的抗腐蝕性能,是因為鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,反應的化學方程式是__________________________;

      (2)氫氧化鈣、黏土和沙子摻水混合而成的建筑材料俗稱“三合土”,在空氣中會生成碳酸鈣而變得堅硬,反應的化學方程式是________________________________;

      (3)高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石(主要成分為Fe3O4)中還原出來,反應的化學方程式是___________________________________。

      【解析】:鋁在空氣中與氧氣發生化合反應,生成氧化鋁;氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成不溶于水的堅硬的碳酸鈣;氧化鐵還原四氧化三鐵生成鐵和二氧化碳。


      22.(4分)下圖為氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線,請回答:



      (1)20℃時向lOOg水中加入30g氯化鈉,所得溶液為 溶液(填“飽和”或“不飽和”);將上述溶液蒸發掉50g水后恢復到20℃,析出的固體質量是______g。

      (2)向A、B兩個燒杯中各加入100g水,分別配成60℃的氯化鈉和碳酸鈉飽和溶液,再冷卻到10℃,________(填“A”或“B”)燒杯中析出固體較多。

      【解析】:(1)20℃時,氯化鈉的溶解度是36g,所以lOOg水中加入30g氯化鈉,所得溶液為不飽和溶液。20℃時,50g水最多能溶解18g氯化鈉,所以洗出12g氯化鈉。由于氯化鈉的溶解度收溫度影響小,而碳酸鈉的溶解度收溫度影響大,冷卻后析出固體較多的是碳酸鈉,選B。

      答案:(1)不飽和;12; (2)B;

      23. (6分)金屬鈷(Co)與鐵具有相似的化學性質。

      (1)鈷可形成化合價為+2和+3的兩種氧化物,其化學式分別是_________、____________。

      (2)已知CoCl2固體是藍色的,CoCl2·6H2O固體和CoCl2溶液都是粉紅色的。將濾紙放入CoCl2溶液中浸泡,取出晾干。將干燥的粉紅色濾紙用酒精燈小心烘烤,濾紙由粉紅色逐漸變成藍色,烘烤時反應的化學方程式是___________________________________

      (3)將金屬鈷投入稀硫酸中,發生化學反應Co+H2SO4=CoSO4+H2↑。預測可觀察到的現象是________________。

      【解析】:根據化合物中組成元素的化合價代數和為零,書寫化學式。CoCl2·6H2O固體和CoCl2溶液中的鈷離子都結合了水分子顯粉紅色,CoCl2·6H2O固體加熱分解后生成固體CoCl2顯藍色。

      答案:(1)CoO;Co2O3;(2)CoCl2·6H2O ==== CoCl2 + 6H2O;

      (3)固體溶解,有無色氣泡產生,溶液由無色變為粉紅色。

      24.(7分)水是一種重要的自然資源,是生活、生產必不可少的物質。請回答下列問題:

      (1)水是一種良好的溶劑,下列物質在水中能配成溶液的是(填字母)________。

      A.氫氧化鎂 B.氯化鎂 C.植物油 D.金屬鎂

      (2)水能與多種物質發生化學反應,試舉一例,寫出化學方程式_____________________。

      (3)如圖所示,實驗I是制備蒸餾水的裝置,實驗Il是電解水的裝置。


      ①實驗I中水從A經B轉移到C的過程中,水分子的組成沒有發生變化,發生變化的是水分子的______________。

      ②實驗II中反應的化學方程式為________________________。B試管中產生的氣體可以使帶火星的木條復燃,當B中氣體的分子數目為n時,A中氣體分子數為 _______________。

      【解析】:(1)氫氧化鎂、植物油和金屬鎂都不溶于水,只有氯化鎂溶于水能形成氯化鎂溶液。

      (2)能與水反應的物質有二氧化碳、氧化鈣。(3)①制備蒸餾水是根據水的沸點為100℃,加熱水由液態變為氣態,再遇冷又變為液態的過程。在整個的變化過程中水分子的間隔發生變化,而水分子本身不變。②水通電分解生成氫氣和氧氣,氫氣是氧氣體積的2倍。氣體的體積比等于分子個數之比。B氣體是氧氣,那么A氣體就是氫氣,氫氣是氧氣分子個數的2倍。

      答案:(1)B (2)CO2+H2O=H2CO3 或CaO+H2O=Ca(OH)2



      25.(7分)實驗室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液,回答下列問題:

      (1)向三氧化二鐵中放入足量鹽酸,充分反應后,觀察到的現象是_______________,

      反應的化學方程式是________________________。

      (2)白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發生類似反應,說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是________。

      (3)理論上溶解3.2g三氧化二鐵,需要36.5%的鹽酸___________g。

      【解析】:紅色固體三氧化二鐵與鹽酸反應,固體逐漸消失,得到黃色的氯化鐵溶液。酸具有相似的化學性質是因為酸中具有相同的陽離子H+。根據化學方程式求出溶解3.2g三氧化二鐵消耗氯化氫的質量,再求出鹽酸的質量。

      答案:(1)紅色固體溶解,溶液由無色變為黃色;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O



      (3)解:設溶解3.2g三氧化二鐵,需要36.5%的鹽酸的質量為x。

      Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

      160 219

      3.2g 36.5%x



      三、本題包括4小題,共30分。

      26.(4分)實驗室用如圖所示的裝置制取氧氣,回答下列問題:



      (1)往試管中裝入固體粉末時,可先使試管傾斜,用_______把藥品小心地送至試管底部

      (2)組裝該裝置時,下列儀器用品的組裝順序是(填序號)________ ___

      ① 試管 ②鐵架臺 ⑧酒精燈 ④木塊

      【解析】:通常用藥匙或紙槽向試管中加粉末狀固體、組裝儀器的順序為從下到上,從左到右。

      答案:(1)紙槽或藥匙 (2)②④③①

      27.(7分)用下圖裝置在實驗室收集一瓶C02進行性質實驗,據圖回答問題:



      (1)寫出圖中標號儀器的名稱:

      A是___________,B是____________。

      (2)檢查裝置氣密性的操作和現象是:先用夾子夾住導氣管中的橡皮管,再向A中加入水至形成一段水柱,靜置,若觀察到______________,說明氣密性良好。

      (3)檢驗CO2是否收集滿的操作和現象是:將燃著的木條放在__________,

      若火焰熄滅,說明已經收集滿。

      (4)Na、Mg等活潑金屬可以在CO2中燃燒。某同學收集到一瓶CO2后,通過實驗驗證Mg條能夠在CO2中燃燒。下列物品中他需要使用的有______。

      ①酒精燈 ②鐵架臺 ③坩堝鉗 ④砂紙 ⑤試管夾 ⑥蒸發皿

      【解析】:先用夾子夾住導氣管中的橡皮管,向長頸漏斗注入水,當錐形瓶內與長頸漏斗內產生液面差時說明錐形瓶內氣壓大于外界大氣壓,如果液面不動,則裝置氣密性良好。二氧化碳驗滿:將燃著的木條放在集氣瓶口,若木條熄滅則已經收集滿。鎂條在二氧化碳中燃燒的驗證:用坩堝鉗夾持經砂紙打磨過的鎂條,在酒精燈上引燃,然后插入盛有二氧化碳氣體的集氣瓶中。

      答案:(1)A:長頸漏斗 B:集氣瓶 (2)若觀察到 一段時間水柱液面不下降

      (3)集氣瓶口 (4)①③④

      28.(11分)木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉,實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下:



      (1)寫出下列反應的化學方程式:

      反應①:_____________________________________________________;

      反應②:___________________________________________________。

      (2)反應①所用的硫酸的質量分數為24.5%。現要配制40g 24.5%的硫酸,需________g 98%的硫酸和_______g水。實際操作時,用lOml量筒取98%的硫酸(密度為1.84g/cm3),請在答題卡圖中畫出所取硫酸的液面。



      (3)在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時,可將反應物加入__________中(填儀器名稱),然后__________ (填操作名稱),使反應充分進行。

      (4)試劑A可選用___________溶液(填一種物質的化學式)。

      (5)為了從混合粉末中回收更多的銅,可對實驗方案進行修改和完善,你的建議是(提出一條即可)______________________________________________________。

      【解析】:(1)氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅。銅和木炭不反應也不溶于水。濾液Ⅰ是硫酸銅和剩余硫酸的混合物。濾渣Ⅰ是銅和炭粉。濾渣Ⅱ是銅和鐵的混合物;濾液Ⅱ是硫酸亞鐵溶液。除去銅中的鐵可以用硫酸或硫酸銅溶液,使鐵反應生成溶于水的物質,再過濾將不反應的銅分離。(2)配置稀硫酸時,根據稀釋前后溶質的質量不變進行計算。配制40g 24.5%的硫酸需要98%濃硫酸的質量為:40g×24.5%/98%=10g,濃硫酸的體積等于質量除密度。水的質量=40g—10g=30g。量筒量取液體時,視線與凹液面的最低處保持水平。過濾分離混合物時,通常先將混合物溶解,再用玻璃棒攪拌加速溶解。(5)濾渣Ⅰ是銅和炭粉的混合物,可以回收到更多的銅。

      答案:(1)反應①:H2SO4 + CuO === CuSO4 + H2O

      反應②:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

      (2) 10g;30g。 所取硫酸的體積為5.4mL(如右圖所示)



      (3)燒杯;用玻璃棒不斷攪拌。

      (4)H2SO4 (CuSO4 等合理即給分)

      (5)回收濾渣I中的Cu

      29.(8分)某校科技節的實驗比賽中,老師先向大家展示了KNO3、CaCO3和CaCl2三瓶白色粉末,然后取一些KNO3固體于研缽中,接著用一紙板擋住同學們的視線,告訴大家打算繼續取CaCO3、CaCl2在研缽中混合。過一會兒老師拿開紙板,向同學們展示研缽中的白色粉末。

      請設計一個實驗方案,判斷老師是否取了CaCO3、CaCl2于上述研缽中。敘述實驗操作、預期現象和結論。

      提供的試劑有:稀HNO3、蒸餾水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液


      【解析】:KNO3固體溶于水,且不與題目中涉及到的物質反應。CaCO3不溶于水,可以通過觀察水溶性確定是否取用了CaCO3。也可以加稀HNO3觀察是否有氣泡冒出來確定是否取用了CaCO3。但是不能通過繼續向反應后溶液中加入Na2CO3溶液來驗證是否取用了CaCl2(因為溶液中已經含有硝酸鈣了)。CaCl2的驗證方法有:取上層清液加入Na2CO3溶液,看是否有白色沉淀生成;也可以取上層清液加入AgNO3溶液,再滴加少量稀硝酸,看是否有白色沉淀生成。

      涉及到的反應有:CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 2AgNO3+ CaCl2= Ca(NO3)2+2AgCl↓

      CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓新課標 第一網

      答案:



      (答案不唯一)



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